溶解性表

一句话口诀

钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐只溶钾钠铵。

含 K⁺、Na⁺、NH₄⁺、NO₃⁻ 的盐，全部可溶，没有例外。

这是唯一一句没有例外的口诀，最值得记住。

氯化物（Cl⁻ 的盐）中，只有 AgCl 和 Hg₂Cl₂（氯化亚汞，即甘汞）不溶，其余全溶。

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓（白色）

高中阶段只需记 AgCl 一个。Hg₂Cl₂ 了解即可。

硫酸盐中，BaSO₄ 和 PbSO₄ 不溶。另外 CaSO₄、Ag₂SO₄ 微溶。

碳酸盐中，只有 K₂CO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃ 可溶，其余全部难溶。

常见的难溶碳酸盐：CaCO₃、BaCO₃、MgCO₃、Ag₂CO₃、ZnCO₃、FeCO₃、CuCO₃。

注意：难溶碳酸盐都溶于稀盐酸并放出 CO₂ —— 这是它和硫酸钡的关键区别。

说明：溶 = 可溶；微 = 微溶；难 = 难溶；— = 不存在或遇水分解；挥 = 挥发性气体

离子	OH⁻	NO₃⁻	Cl⁻	SO₄²⁻	CO₃²⁻
H⁺	—	溶	溶	溶	溶（H₂CO₃ 分解）
K⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
NH₄⁺	溶（NH₃·H₂O）	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	难	难
Ca²⁺	微	溶	溶	微	难
Mg²⁺	难	溶	溶	溶	难
Al³⁺	难	溶	溶	溶	—
Zn²⁺	难	溶	溶	溶	难
Fe²⁺	难	溶	溶	溶	难
Fe³⁺	难	溶	溶	溶	—
Cu²⁺	难	溶	溶	溶	难
Ag⁺	—	溶	难	微	难

只有 AgCl 和 BaSO₄ 两种白色沉淀不溶于稀硝酸 —— 这是离子检验题的核心考点。

两条必须同时满足：

只要满足，反应就能发生。这也是判断「离子能否共存」的依据 —— 能相互结合生成沉淀、气体或水的离子，不能大量共存。