中学阶段唯一常见的阳离子原子团，行为像金属离子，但遇碱会放出氨气。
| 项目 |
内容 |
| 离子符号 |
NH4+ |
| 电荷 |
+1 |
| 类别 |
阳离子 |
| 细分 |
polyatomic-cation |
| 溶液中颜色 |
无色 |
| 相对式量 |
18.04 |
| 组成元素 |
N、H |
- 中学唯一常见的阳离子原子团 —— 记住这「唯一」，是高频考点
- 结构相当于 NH₃ 结合一个 H⁺，呈正四面体形
- 性质上与 Na⁺、K⁺ 很像：可溶、不沉淀、与大多数阴离子共存
- 但有一个关键区别：遇碱加热会放出 NH₃，这是它独有的反应
- NH₄⁺ 会水解，使溶液显弱酸性（NH₄Cl 溶液 pH < 7）
- 所有铵盐都易溶于水，没有难溶的铵盐
| 方法 |
现象 |
| 加浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口 |
产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝 |
| 与碱共热后用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近 |
产生白烟（NH₄Cl 固体小颗粒） |
| 化学方程式 |
说明 |
NH₄⁺ + OH⁻ --Δ--> NH₃↑ + H₂O |
铵根的特征反应，必须加热 |
NH₄Cl + NaOH --Δ--> NaCl + NH₃↑ + H₂O |
实验室检验铵根的标准方法 |
NH₄HCO₃ --Δ--> NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O |
铵盐受热易分解 |
NH₄Cl --Δ--> NH₃↑ + HCl↑ |
铵盐热分解，冷却后又结合成 NH₄Cl |
NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺ |
水解，溶液显酸性 |
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