反应规律总表
这一页不背方程式，只背规律。
背 100 条方程式，考场上遇到的第 101 条还是不会。 记 14 条规则，绝大多数无机反应都能推出来 —— 因为方程式是规则的例子，不是知识点本身。
一、为什么用规则而不是穷举
Section titled “一、为什么用规则而不是穷举”| 做法 | 要写多少条 | 遇到新组合 |
|---|---|---|
| 穷举法（一条条列反应） | 酸 × 碱几百条，盐 × 盐上千条 | 没写过就不会 |
| 规则法（本页） | 14 条 | 套规则就能推 |
比如「酸 + 碱 → 盐 + 水」这一条，就覆盖了盐酸、硫酸、硝酸、磷酸与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水之间的全部中和反应。
二、判断「A + B 能不能反应」的三步
Section titled “二、判断「A + B 能不能反应」的三步”第一步：确认 A 和 B 各属于什么类别（酸？碱？盐？金属？氧化物？）
第二步：找出反应物类别匹配的规则
第三步：逐条核对规则里写的条件 —— 这一步最容易漏，也是最容易失分的地方
完整推演一次：NaOH 溶液 + CuSO₄ 溶液
Section titled “完整推演一次：NaOH 溶液 + CuSO₄ 溶液”① 查类别 NaOH 是碱 CuSO₄ 是盐 → 命中「复分解（碱与盐）」
② 查条件 条件 1：反应物必须都可溶 NaOH 可溶 ✓ CuSO₄ 可溶 ✓ 条件 2：生成物中必须有沉淀 可能生成 Cu(OH)₂ 和 Na₂SO₄ 查溶解性表：Cu(OH)₂ 难溶 ✓
③ 结论 能反应 CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 现象：产生蓝色絮状沉淀注意：整个过程没有去查「NaOH + CuSO₄」这一条具体反应。 判断器将来做的就是这三步，只不过由程序来查表。
三、规则速查表
Section titled “三、规则速查表”| 规则 | 反应物 | 生成物 | 最卡人的条件 |
|---|---|---|---|
| 中和反应 | 酸 + 碱 | 盐 + 水 | 通常可发生，没有额外限制 |
| 酸与金属氧化物 | 酸 + 金属氧化物（碱性氧化物） | 盐 + 水 | 通常可发生 |
| 碱吸收酸性氧化物 | 可溶碱 + 酸性氧化物 | 盐 + 水 | 碱必须**可溶**（KOH、NaOH、Ba(OH)₂、氨水） |
| 强酸制弱酸（酸与碳酸盐） | 酸 + 碳酸盐（或碳酸氢盐） | 新盐 + 水 + 二氧化碳 | 该酸的酸性必须**强于碳酸**（查酸性强弱表：HCl、H₂SO₄、HNO₃、H₃PO₄ 都可以，H₂CO₃ 自己不行） |
| 复分解（酸与盐） | 酸 + 盐 | 新酸 + 新盐 | 生成物中必须有**沉淀、气体或水**（三者有其一即可） |
| 复分解（碱与盐） | 碱 + 盐 | 新碱 + 新盐 | 反应物**必须都可溶**（查溶解性表）—— 这是与「酸 + 碳酸盐」最大的不同 |
| 复分解（盐与盐） | 盐 + 盐 | 两种新盐 | 反应物**必须都可溶**（查溶解性表） |
| 铵盐与碱 | 铵盐 + 碱 | 新盐 + 水 + 氨气 | 反应物通常需**加热**，否则 NH₃ 以 NH₃·H₂O 形式留在溶液里 |
| 金属与酸（置换） | 金属 + 稀酸 | 盐 + 氢气 | 金属在**金属活动性顺序**中必须排在氢之前：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au |
| 金属与盐溶液（置换） | 活泼金属 + 盐溶液 | 新金属 + 新盐 | **前换后**：金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从盐溶液里置换出来 |
| 硫酸根的特征沉淀 | Ba²⁺ + SO₄²⁻ | BaSO₄↓（白色） | 溶液必须先用**稀盐酸**酸化，排除 CO₃²⁻、SO₃²⁻、PO₄³⁻ 的干扰（它们也会生成钡盐沉淀） |
| 卤素离子的特征沉淀 | Ag⁺ + X⁻（Cl⁻ / Br⁻ / I⁻） | AgX↓ | 溶液必须先用**稀硝酸**酸化，排除 CO₃²⁻、PO₄³⁻、SO₃²⁻ 的干扰 |
| 碳酸盐受热分解 | 碳酸盐（除钾、钠外） | 金属氧化物 + CO₂↑ | **钾、钠的碳酸盐很稳定**，受热不分解（Na₂CO₃ 熔点 851 ℃ 也不分解） |
| 难溶碱受热分解 | 难溶碱 | 金属氧化物 + 水 | 只有**难溶碱**会分解：Cu(OH)₂、Fe(OH)₃、Mg(OH)₂、Al(OH)₃ |
四、逐条详解
Section titled “四、逐条详解”酸碱反应
中和反应
酸 + 碱 → 盐 + 水
发生条件：
- 通常可发生，没有额外限制
- 反应进行的程度取决于酸和碱的强弱：强酸 + 强碱几乎完全反应
例：HCl + NaOH → NaCl + H₂O
这是酸和碱的**定义性特征**：酸能中和碱，碱能中和酸。离子方程式永远是 H⁺ + OH⁻ → H₂O（只要酸碱都可溶且是强电解质）。
酸与金属氧化物
酸 + 金属氧化物（碱性氧化物） → 盐 + 水
发生条件：
- 通常可发生
- 金属氧化物必须是碱性氧化物（Na₂O、CaO、CuO、Fe₂O₃ 等）
- Al₂O₃ 是两性氧化物，酸和碱都能反应
例：Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O
工业**除锈**的原理（铁锈主要成分是 Fe₂O₃·xH₂O）。注意产物中铁显 **+3** 价，不是 +2 价。
碱吸收酸性氧化物
可溶碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水
发生条件：
- 碱必须**可溶**（KOH、NaOH、Ba(OH)₂、氨水）
- 酸性氧化物必须是常见的（CO₂、SO₂、SO₃、SiO₂ 除外 —— SiO₂ 只与浓碱缓慢反应）
例：2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
**NaOH 固体必须密封保存**的原因：会吸收空气中的 CO₂ 变质。这也是「检验 CO₂ 用石灰水而不是 NaOH 溶液」的原因 —— NaOH 吸收 CO₂ 没有明显现象。
复分解反应
强酸制弱酸（酸与碳酸盐）
酸 + 碳酸盐（或碳酸氢盐） → 新盐 + 水 + 二氧化碳
发生条件：
- 该酸的酸性必须**强于碳酸**（查酸性强弱表：HCl、H₂SO₄、HNO₃、H₃PO₄ 都可以，H₂CO₃ 自己不行）
- 碳酸盐可以不溶 —— 因为生成的 CO₂ 会跑掉，反应照样进行
例：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
实验室**制取 CO₂** 的标准方法。**不能用稀硫酸**：生成的 CaSO₄ 微溶，会覆盖在 CaCO₃ 表面阻止反应继续。也不能用浓盐酸（挥发出 HCl 混进 CO₂）。
复分解（酸与盐）
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
发生条件：
- 生成物中必须有**沉淀、气体或水**（三者有其一即可）
- 或者生成的酸比反应物的酸更弱（强酸制弱酸）
例：HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃
**检验卤素离子**靠的就是这条。注意这个反应里生成的是强酸 HNO₃，它能发生纯粹是因为 AgCl 极难溶 —— 说明「生成沉淀」比「强酸制弱酸」优先级更高。
复分解（碱与盐）
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
发生条件：
- 反应物**必须都可溶**（查溶解性表）—— 这是与「酸 + 碳酸盐」最大的不同
- 生成物中必须有沉淀，通常是难溶碱：Cu(OH)₂、Fe(OH)₃、Mg(OH)₂、Al(OH)₃
例：2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
这是**制取难溶氢氧化物**的标准方法。典型现象：蓝色絮状沉淀（Cu²⁺）、红褐色沉淀（Fe³⁺）、白色沉淀迅速变灰绿再变红褐（Fe²⁺）。
复分解（盐与盐）
盐 + 盐 → 两种新盐
发生条件：
- 反应物**必须都可溶**（查溶解性表）
- 生成物中至少有一种是**沉淀**
例：BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl
**检验 SO₄²⁻** 的反应属于这一类。注意 CuSO₄ + BaCl₂ 会同时生成两种沉淀（BaSO₄ 和 Cu(OH)₂ 不会，但换成 Ba(OH)₂ 就会），这类情况考试里要写全。
铵盐与碱
铵盐 + 碱 → 新盐 + 水 + 氨气
发生条件：
- 反应物通常需**加热**，否则 NH₃ 以 NH₃·H₂O 形式留在溶液里
- 碱可以是固体（与铵盐固体共热），也可以是溶液
例：NH₄Cl + NaOH --Δ--> NaCl + H₂O + NH₃↑
**检验 NH₄⁺** 的标准方法：加浓 NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的**红色石蕊试纸变蓝**的气体。要先用湿润试纸接触气体，不能用干燥试纸。
置换反应
金属与酸（置换）
金属 + 稀酸 → 盐 + 氢气
发生条件：
- 金属在**金属活动性顺序**中必须排在氢之前：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
- 酸**不能是浓硫酸或硝酸** —— 它们有强氧化性，不放出 H₂，而放出 SO₂ 或 NO
- 铁与稀酸反应只生成 **Fe²⁺**（浅绿色），不是 Fe³⁺
例：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
K、Ca、Na 太活泼，会先与水剧烈反应，**不能**用来与酸制氢气。实验室制氢气通常用 Zn + 稀硫酸。
金属与盐溶液（置换）
活泼金属 + 盐溶液 → 新金属 + 新盐
发生条件：
- **前换后**：金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从盐溶液里置换出来
- 盐必须**可溶**
- K、Ca、Na **不能**用 —— 它们会先与水反应，生成的是碱和氢气
例：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
现象：铁片表面覆盖**红色**固体，溶液由**蓝色**逐渐变**浅绿色**。两种金属在顺序表中离得越远，反应越容易发生。
特征沉淀与检验
硫酸根的特征沉淀
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓（白色）
发生条件：
- 溶液必须先用**稀盐酸**酸化，排除 CO₃²⁻、SO₃²⁻、PO₄³⁻ 的干扰（它们也会生成钡盐沉淀）
- **不能用稀硝酸酸化** —— 稀硝酸会把 SO₃²⁻ 氧化成 SO₄²⁻，造成假阳性
- **不能用稀硫酸酸化** —— 直接引入 SO₄²⁻
例：BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl
白色沉淀，**不溶于稀硝酸** —— 这是检验 SO₄²⁻ 的终点。BaCl₂ / Ba(NO₃)₂ 是标准试剂。BaSO₄ 同时是「钡餐」：因为不溶于胃酸，所以虽然钡离子有毒也能口服。
卤素离子的特征沉淀
Ag⁺ + X⁻（Cl⁻ / Br⁻ / I⁻） → AgX↓
发生条件：
- 溶液必须先用**稀硝酸**酸化，排除 CO₃²⁻、PO₄³⁻、SO₃²⁻ 的干扰
- 三种卤化银都**不溶于稀硝酸**
例：AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
**颜色递变**：AgCl 白 → AgBr 浅黄 → AgI 黄。溶于氨水的顺序相反：AgCl 易溶、AgBr 微溶、AgI 不溶。这是区分三种卤离子的第二重证据。
受热分解
碳酸盐受热分解
碳酸盐（除钾、钠外） → 金属氧化物 + CO₂↑
发生条件：
- **钾、钠的碳酸盐很稳定**，受热不分解（Na₂CO₃ 熔点 851 ℃ 也不分解）
- 碳酸氢盐的分解温度**低得多**，加热就能分解
- 条件必须写「**高温**」不是「加热」
例：CaCO₃ --高温--> CaO + CO₂↑
工业**制生石灰**。对比：2NaHCO₃ --Δ--> Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑ 只需加热，这是除去 Na₂CO₃ 中混有的 NaHCO₃ 的方法。
难溶碱受热分解
难溶碱 → 金属氧化物 + 水
发生条件：
- 只有**难溶碱**会分解：Cu(OH)₂、Fe(OH)₃、Mg(OH)₂、Al(OH)₃
- 可溶强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)₂）**很稳定**，受热不分解
- NH₃·H₂O 受热分解成 NH₃ 和 H₂O，是另一种情况
例：Cu(OH)₂ --Δ--> CuO + H₂O
现象：蓝色沉淀变成**黑色**固体。注意 Fe(OH)₃ 分解生成的是 Fe₂O₃（红棕色），不是 FeO —— 铁在这里保持 +3 价。
五、还缺什么
Section titled “五、还缺什么”这张表能判断「类别层面能不能反应」，但要做到输入两个具体物质就出结果，还差四张基础数据表：
| 数据表 | 用途 | 状态 |
|---|---|---|
| 溶解性表 | 判断是不是沉淀、反应物溶不溶 | 已有页面，未变成程序数据 |
| 金属活动性顺序 | 判断置换反应能否发生 | 已有页面，未变成程序数据 |
| 酸性强弱表 | 判断强酸制弱酸是否成立 | 写在「酸」词条里 |
| 挥发性表 | 判断产物是否以气体逸出 | 散落在各词条，尚未汇总 |