硫酸钡
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 化学式 | BaSO₄ |
| 摩尔质量 | 233.39 g/mol |
| 外观 | 白色粉末或晶体 |
| 溶解性 | 难溶（水中、稀盐酸、稀硝酸中都不溶） |
| 俗名 | 重晶石（天然矿物名） |
| 类别 | 盐 → 硫酸盐家族 |
为什么它这么特殊
Section titled “为什么它这么特殊”BaSO₄ 是中学化学中唯一同时满足「白色沉淀」和「不溶于稀硝酸」两个条件的常见物质。这个唯一性使它成为检验硫酸根的终点。
它不溶的原因：Ba²⁺ 与 SO₄²⁻ 的离子半径匹配良好、晶格能极高，溶解所需能量远大于水合放出的能量。
由可溶性钡盐与可溶性硫酸盐（或稀硫酸）复分解得到：
BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaClBaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl离子方程式：Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
钡餐（医学 X 光造影）
Section titled “钡餐（医学 X 光造影）”Ba²⁺ 是剧毒的（会使蛋白质变性），但 BaSO₄ 几乎不溶于水，也不溶于胃酸，不会电离出 Ba²⁺，所以可以安全吞服，用于胃肠道的 X 光造影。
关键安全点：绝不能用 BaCO₃ 代替 —— BaCO₃ 虽然也不溶于水，但会溶于胃酸（HCl）放出 Ba²⁺：
BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂↑ ← 生成可溶的 BaCl₂，剧毒| 物质 | 溶于水 | 溶于胃酸 | 能否作钡餐 |
|---|---|---|---|
| BaSO₄ | 否 | 否 | ✅ 可以 |
| BaCO₃ | 否 | 是 | ❌ 中毒 |
- 重晶石粉：钻井泥浆的加重剂（利用它密度大且化学惰性）
- 白色颜料：涂料、纸张的填充剂（称为「钡白」）