最常见的阴离子之一，用硝酸银加稀硝酸检验，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
| 项目 |
内容 |
| 离子符号 |
Cl- |
| 电荷 |
-1 |
| 类别 |
阴离子 |
| 细分 |
simple-anion |
| 溶液中颜色 |
无色 |
| 相对式量 |
35.45 |
| 组成元素 |
Cl |
- 无色，不水解，溶液呈中性
- 大部分氯化物可溶，只有 AgCl 和 Hg₂Cl₂ 难溶
- 检验时必须先加稀硝酸酸化，再滴加 AgNO₃
- 为什么用稀硝酸而不是稀盐酸？ 盐酸本身含 Cl⁻，会引入干扰
- Cl⁻ 有还原性，能被强氧化剂氧化成 Cl₂
- 是人体胃液（盐酸）的组成部分，也是重要的电解质
| 方法 |
现象 |
| 先加稀硝酸酸化，再滴加 AgNO₃ 溶液 |
产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 |
| 加 AgNO₃ 后加氨水 |
白色沉淀溶解（区别 AgBr、AgI） |
| 化学方程式 |
说明 |
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ |
白色沉淀，检验 Cl⁻ 的核心反应 |
MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl⁻ --Δ--> Mn²⁺ + Cl₂↑ + 2H₂O |
Cl⁻ 被强氧化剂氧化 |
2Cl⁻ --通电--> Cl₂↑ + 2e⁻ |
电解饱和食盐水，阳极反应 |
2NaCl + 2H₂O --通电--> 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑ |
氯碱工业 |
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