化学名词注释

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物质分类名词

名词	解释
单质	只由一种元素组成的纯净物。如 O₂、Fe、S。注意 O₂ 和 O₃ 是两种不同的单质。
化合物	由两种或以上元素组成的纯净物。如 H₂O、NaCl。
纯净物	只由一种物质组成，有固定组成和性质。
混合物	由两种或以上物质混合而成，无固定组成。如空气、海水。
氧化物	由两种元素组成、其中一种是氧的化合物。如 CO₂、Fe₂O₃。
酸性氧化物	能与碱反应生成盐和水的氧化物。多为非金属氧化物，如 CO₂、SO₂、SO₃。
碱性氧化物	能与酸反应生成盐和水的氧化物。多为金属氧化物，如 CaO、CuO、Fe₂O₃。
两性氧化物	既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。典型是 Al₂O₃。
酸酐	某含氧酸脱去水后的剩余部分。如 SO₃ 是 H₂SO₄ 的酸酐，CO₂ 是 H₂CO₃ 的酸酐。
正盐	酸中的氢全部被金属置换后得到的盐。如 Na₂SO₄、Na₂CO₃。
酸式盐	酸中的氢部分被置换，还保留可电离的 H⁺。如 NaHCO₃、NaHSO₄。
碱式盐	除金属离子和酸根外，还含 OH⁻ 的盐。如 Cu₂(OH)₂CO₃（铜绿）。
复盐	由两种或以上简单盐组成、溶于水后电离出多种阳离子的盐。如明矾 KAl(SO₄)₂。
配合物	含配位键的复杂化合物，如 [Cu(NH₃)₄]SO₄。高中只需了解概念。

易混提醒：氧化物要求只含两种元素。KClO₃ 含氧但含三种元素，不是氧化物。NaOH 含氧也含三种元素，不是氧化物，它是碱。

离子与电解名词

名词	解释
离子	带电的原子或原子团。带正电叫阳离子，带负电叫阴离子。
原子团	多个原子结合成整体、在反应中常作为一个单位参加。如 SO₄²⁻、NH₄⁺。也叫「根」。
电离	化合物在水中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
强电解质	在水中完全电离的物质。强酸、强碱、大多数盐。
弱电解质	在水中部分电离的物质。弱酸、弱碱、水。写离子方程式时保留化学式。
离子方程式	用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。如 H⁺ + OH⁻ → H₂O。
电解质	在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
非电解质	在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精。

反应类型名词

名词	解释
化合反应	多变一。A + B → AB
分解反应	一变多。AB → A + B
置换反应	单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物。如 Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
复分解反应	两种化合物互相交换成分，生成两种新化合物。AB + CD → AD + CB
中和反应	酸与碱生成盐和水的反应，是复分解反应的一种。
氧化还原反应	有电子转移（化合价升降）的反应。置换反应一定是氧化还原反应。
可逆反应	同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应，用 ⇌ 表示。
钝化	金属表面生成致密氧化膜而失去反应活性。常温下 Fe、Al 遇浓硫酸、浓硝酸钝化。

溶液与实验名词

名词	解释
溶解度	一定温度下，100 g 溶剂中最多能溶解的溶质质量（g）。
易溶 / 可溶 / 微溶 / 难溶	20 ℃ 时溶解度：> 10 g 易溶；1~~10 g 可溶；0.01~~1 g 微溶；< 0.01 g 难溶。
结晶	溶质从饱和溶液中析出形成晶体的过程。含结晶水的如 CuSO₄·5H₂O。
结晶水	晶体中按一定比例结合的水分子。如胆矾 CuSO₄·5H₂O 含 5 个。
风化	结晶水合物在常温干燥空气中失去结晶水。如 Na₂CO₃·10H₂O 变粉末。
潮解	固体吸收空气水分而逐渐溶解。如 NaOH、CaCl₂。
焰色反应	某些金属或其化合物在火焰中呈现特殊颜色。属物理变化。
丁达尔效应	光束通过胶体时出现一条光亮的「通路」，用于区分胶体和溶液。

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