过氧化钠
过氧化钠是钠在点燃条件下燃烧的产物，淡黄色固体，氧的化合价是 −1，这是它与普通氧化物最大的不同。
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 化学式 | Na₂O₂ |
| 类别 | 过氧化物（不是碱性氧化物） |
| 颜色状态 | 淡黄色固体 |
| 氧的化合价 | −1（不是 −2） |
| 阴阳离子个数比 | Na⁺ : O₂²⁻ = 2 : 1 |
| 生成条件 | 钠在点燃时与氧气反应 |
考点一：为什么它不是碱性氧化物
Section titled “考点一：为什么它不是碱性氧化物”碱性氧化物的定义：能与酸反应生成盐和水的氧化物。
Na₂O₂ 与水、与酸反应时都放出氧气，不符合碱性氧化物的定义：
2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂↑所以 Na₂O₂ 是过氧化物，不是碱性氧化物。这是高频陷阱。
考点二：与水和 CO₂ 反应（供氧原理）
Section titled “考点二：与水和 CO₂ 反应（供氧原理）”与水：
2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂↑与 CO₂：
2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂两个反应都放出 O₂ —— 这就是它用于呼吸面具、潜水艇供氧的原因：
人呼出 CO₂ 和水，Na₂O₂ 吸收它们并放出 O₂，正好完成循环。
与酸：
2Na₂O₂ + 4HCl → 4NaCl + 2H₂O + O₂↑注意：无论与水、与 CO₂ 还是与酸，Na₂O₂ 都会放出 O₂。这是识别它的标志。
考点三：氧化性与漂白性
Section titled “考点三：氧化性与漂白性”Na₂O₂ 中氧是 −1 价，处于中间价态，既能升高到 0（放出 O₂），也能降低到 −2。
所以它既有氧化性又有还原性，但以氧化性为主。
漂白原理：氧化性漂白，不可逆。
和它同类的是 HClO、O₃、H₂O₂；与之相对的是 SO₂ 的化合法漂白（可逆、加热复色）。
| 漂白剂 | 原理 | 加热后 |
|---|---|---|
| Na₂O₂、HClO、O₃ | 氧化性漂白 | 不复色 |
| SO₂ | 化合漂白 | 恢复原色 |
考点四：计算中的常见考法
Section titled “考点四：计算中的常见考法”题目经常这样问：「Na₂O₂ 与 CO₂ 反应，固体质量增加多少？」
2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂每 2 mol Na₂O₂ 变成 2 mol Na₂CO₃，固体增加的正好是「2 mol CO」的质量。
同理，与 H₂O 反应时，固体增加的是「2 mol H₂」的质量。
这个结论很常用：Na₂O₂ 吸收 CO₂ 相当于吸收 CO，吸收 H₂O 相当于吸收 H₂。
① 认为 Na₂O₂ 是碱性氧化物 ❌ → 是过氧化物。
② 认为 Na₂O₂ 中氧是 −2 价 ❌ → 是 −1 价。
③ 认为钠在空气中变暗生成 Na₂O₂ ❌ → 常温生成白色的 Na₂O，点燃才生成淡黄色的 Na₂O₂。
④ 用 CO₂ 灭火器扑灭钠火灾 ❌ → Na₂O₂ 会与 CO₂ 反应放出 O₂，反而助燃。