一切碱的共有阴离子，溶液显碱性的根本原因，能与酸、铵盐、多数金属离子反应。
| 项目 |
内容 |
| 离子符号 |
OH- |
| 电荷 |
-1 |
| 类别 |
阴离子 |
| 细分 |
polyatomic-anion |
| 溶液中颜色 |
无色 |
| 相对式量 |
17.01 |
| 组成元素 |
O、H |
- 一切碱的共有阴离子 —— 判断一个物质是不是碱，就看它电离出的阴离子是不是只有 OH⁻
- 溶液显碱性，能使紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红
- 可溶的强碱只有三种半：KOH、NaOH、Ba(OH)₂（Ca(OH)₂ 微溶算半个）
- 与大多数金属离子生成难溶的氢氧化物沉淀
- 与 NH₄⁺ 共热放出 NH₃
- 能使两性氢氧化物溶解：Al(OH)₃、Zn(OH)₂、Cr(OH)₃
- 注意：OH⁻ 与 HCO₃⁻ 不能共存，会反应生成 CO₃²⁻ 和 H₂O
| 方法 |
现象 |
| 加无色酚酞试液 |
溶液变红（碱性） |
| 加紫色石蕊试液 |
溶液变蓝（碱性） |
| 用 pH 试纸测定 |
pH > 7 |
| 化学方程式 |
说明 |
H⁺ + OH⁻ → H₂O |
中和反应的实质 |
NH₄⁺ + OH⁻ --Δ--> NH₃↑ + H₂O |
检验铵根 |
Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ |
蓝色絮状沉淀 |
Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ |
红褐色沉淀 |
Al(OH)₃ + OH⁻ → AlO₂⁻ + 2H₂O |
两性氢氧化物溶于强碱 |
HCO₃⁻ + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O |
两者不能大量共存 |
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