元素

这一层收的是元素，不是某种具体物质。

先分清三个词

这三个词在高一最容易混，但它们是三个层次的东西：

词	是什么	例子
元素	一类原子的总称，只讲种类、不讲个数	氧元素
单质	只由一种元素组成的纯净物	O₂、O₃
化合物	由两种或以上元素组成的纯净物	H₂O、CO₂

关键区别：

• 「水由氢元素和氧元素组成」✅
• 「一个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成」✅
• 「水分子中含有氢元素」❌（分子里含的是原子）

元素只论种类，原子和分子才论个数。

前 20 号元素总表

这是高中最核心的一张表，建议直接背下来。

序数	符号	名称	电子排布式	最外层	分类
1	H	氢	1s¹	1	非金属
2	He	氦	1s²	2	稀有气体
3	Li	锂	1s²2s¹	1	碱金属
4	Be	铍	1s²2s²	2	碱土金属
5	B	硼	1s²2s²2p¹	3	类金属
6	C	碳	1s²2s²2p²	4	非金属
7	N	氮	1s²2s²2p³	5	非金属
8	O	氧	1s²2s²2p⁴	6	非金属
9	F	氟	1s²2s²2p⁵	7	卤素
10	Ne	氖	1s²2s²2p⁶	8	稀有气体
11	Na	钠	1s²2s²2p⁶3s¹	1	碱金属
12	Mg	镁	1s²2s²2p⁶3s²	2	碱土金属
13	Al	铝	1s²2s²2p⁶3s²3p¹	3	金属
14	Si	硅	1s²2s²2p⁶3s²3p²	4	类金属
15	P	磷	1s²2s²2p⁶3s²3p³	5	非金属
16	S	硫	1s²2s²2p⁶3s²3p⁴	6	非金属
17	Cl	氯	1s²2s²2p⁶3s²3p⁵	7	卤素
18	Ar	氩	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶	8	稀有气体
19	K	钾	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹	1	碱金属
20	Ca	钙	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²	2	碱土金属

怎么记这张表：

抓住最外层电子数这一列。它按 1→8、1→8、1→2 循环，每一轮结束在稀有气体（2、10、18 号）。这就是周期表的本质：一层排满，换下一层。

按分类看（分两级）

第一级：金属 / 非金属

大类	元素	个数
金属	Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca	7
非金属	H、C、N、O、F、P、S、Cl	8
类金属	B、Si	2
稀有气体	He、Ne、Ar	3

注意：金属不等于碱金属。 前 20 号里一共 7 种金属，它们又分成三小类：

• 碱金属（Li、Na、K）—— 最外层 1 个电子
• 碱土金属（Be、Mg、Ca）—— 最外层 2 个电子
• 其他金属（Al）—— 不属于上面两族，但毫无疑问是金属

铝之所以单列，是因为它不属于碱金属或碱土金属，不是因为「只有铝是金属」。

第二级：常见家族

分类	元素	特征
碱金属	Li、Na、K	最外层 1 个电子，极易失去，最活泼的金属
碱土金属	Be、Mg、Ca	最外层 2 个，也易失电子，但比碱金属稳定
卤素	F、Cl	最外层 7 个，极易得电子，最活泼的非金属
稀有气体	He、Ne、Ar	最外层已排满（2 或 8），性质极稳定
类金属	B、Si	介于金属与非金属之间，是半导体材料
其他金属	Al	金属，但不属于碱金属/碱土金属
其余非金属	H、C、N、O、P、S	最外层 4~6 个或特殊，倾向得电子

规律：最外层电子数决定化学性质。

• 少于 4 个 → 倾向失去电子 → 显金属性
• 多于 4 个 → 倾向得到电子 → 显非金属性
• 等于 4 个 → 既难失也难得，多形成共价键（碳、硅）
• 达到 8 个（氦为 2 个）→ 稳定结构，不反应

想看详细推演过程，去 原子结构与电子排布。

收录情况

前 20 号全部收录。 其中 钠、氯、硫 写了较详细的性质与常见反应，其余元素以电子排布、分类、发现来历为主。

为什么先写这三个？

• 钠 —— 最活泼的金属代表，与水、氧气、氯气的反应全是考点
• 氯 —— 最活泼的非金属代表，氯水成分、漂白原理、卤素置换都在这
• 硫 —— 接触法制硫酸的起点，也是变价元素的典型（−2 / 0 / +4 / +6）

相关词条

• 原子结构与电子排布 —— 为什么这样排
• 氧化还原反应 —— 电子得失的规律
• 金属活动性顺序 —— 谁比谁活泼