氯化银
AgCl 是中学化学里「唯二」同时满足「白色沉淀」和「不溶于稀硝酸」两个条件的常见物质。
另一个是硫酸钡。
正因为它不溶于稀硝酸，才成为检验氯离子的终点 —— 别的白色沉淀（CaCO₃、BaCO₃、Mg(OH)₂）一加稀硝酸就溶解或冒泡，只有 AgCl 纹丝不动。
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 化学式 | AgCl |
| 俗名 | 氯化银、白氯银（旧称） |
| 类别 | 盐（银盐中的卤化物） |
| 相对分子质量 | 143.32 |
| 颜色状态 | 白色固体 |
| 溶解性 | 难溶（不溶于水，不溶于稀硝酸） |
| 特殊溶解性 | 溶于氨水、溶于硫代硫酸钠溶液 |
| 感光性 | 见光分解，变灰变黑 |
AgCl 由 Ag⁺ 和 Cl⁻ 按 1:1 结合而成，是典型的离子晶体。
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓注意电荷：Ag⁺ 带 1 个正电荷，Cl⁻ 带 1 个负电荷，所以是 1:1，没有下标。
对比：硫酸钡 是 Ba²⁺ 和 SO₄²⁻，也是 1:1，同样没有下标。电荷数相等时就不用写数字。
检验氯离子的终点
Section titled “检验氯离子的终点”这是 AgCl 最重要的用途。
AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃离子方程式：
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓标准检验流程：
- 取待测液少量于试管中
- 滴加稀硝酸酸化
- 滴加 AgNO₃ 溶液
- 产生白色沉淀，且沉淀不溶解 → 证明有 Cl⁻
为什么必须先加稀硝酸？ 两个原因：
| 干扰物 | 干扰现象 | 稀硝酸的作用 |
|---|---|---|
| CO₃²⁻ | 加 AgNO₃ 也产生白色沉淀 Ag₂CO₃ | 稀硝酸把它溶解并放出 CO₂ |
| SO₃²⁻ | 同样产生白色沉淀 | 稀硝酸把它氧化成 SO₄²⁻ 或溶解 |
所以顺序不能反：必须先酸化，再加 AgNO₃。
为什么用稀硝酸而不是稀盐酸？ 因为稀盐酸本身就含 Cl⁻，会引入干扰 —— 你无法判断沉淀里的 Cl⁻ 是原来就有的，还是你加进去的。
卤化银的颜色递变
Section titled “卤化银的颜色递变”这是「结构决定性质」的经典例证，也是高频考点。
| 卤化银 | 化学式 | 颜色 | 溶解性 |
|---|---|---|---|
| 氯化银 | AgCl | 白色 | 难溶 |
| 溴化银 | AgBr | 浅黄色 | 更难溶 |
| 碘化银 | AgI | 黄色 | 最难溶 |
口诀：氯白、溴浅黄、碘黄。
递变规律：从 Cl⁻ → Br⁻ → I⁻，离子半径依次增大，与 Ag⁺ 的结合越来越牢，所以：
- 颜色越来越深
- 溶解度越来越小
- 越来越难溶于氨水
高中只需掌握颜色递变，溶度积常数的具体数值不用记。
与氨水的反应
Section titled “与氨水的反应”AgCl 能溶于氨水，这是它区别于 BaSO₄ 的关键。
AgCl + 2NH₃·H₂O → [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl⁻ + 2H₂O现象：白色沉淀逐渐溶解，得到无色溶液。
AgBr 微溶，AgI 不溶 —— 所以氨水还能用来区分这三种卤化银。
生成的
[Ag(NH₃)₂]⁺叫二氨合银离子，是一种配合物。看不懂「配合物」？见化学名词注释。
AgCl 见光会分解：
2AgCl --光照--> 2Ag + Cl₂现象：白色固体逐渐变成灰黑色（析出的银单质是黑色粉末）。
这就是胶卷和相纸的原理：
| 卤化银 | 感光灵敏度 | 用途 |
|---|---|---|
| AgCl | 较低 | 相纸 |
| AgBr | 较高 | 胶卷 |
| AgI | 高 | 特殊感光材料、人工降雨 |
人工降雨用的是 AgI —— 它的晶体结构与冰相似，能作为凝结核让水蒸气凝结成冰晶。
| 反应物 | 化学方程式 | 现象 |
|---|---|---|
| 硝酸银 + 盐酸 | AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃ | 白色沉淀 |
| 硝酸银 + 氯化钠 | AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ | 白色沉淀 |
| 硝酸银 + 氯化钙 | 2AgNO₃ + CaCl₂ → 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ | 白色沉淀 |
| 光照 | 2AgCl –光照–> 2Ag + Cl₂ | 变灰黑 |
| 加氨水 | AgCl + 2NH₃·H₂O → [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl⁻ + 2H₂O | 沉淀溶解 |
这些都是同一个离子反应：Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓。
| 易错点 | 正确说法 |
|---|---|
| 「AgCl 是白色沉淀，所以是不溶物」 | 严格说 AgCl 难溶但并非绝对不溶，只是溶解度极小。中学统一说「不溶」 |
| 「加 AgNO₃ 有白色沉淀就是有 Cl⁻」 | 错。必须加稀硝酸酸化，否则 CO₃²⁻ 会干扰 |
| 「用稀盐酸酸化」 | 错！引入 Cl⁻ 自身干扰，必须用稀硝酸 |
| 「AgCl 和 BaSO₄ 都是白色沉淀，性质一样」 | 错。AgCl 溶于氨水，BaSO₄ 不溶 |
| 「AgCl 见光分解生成 AgCl₂」 | 错。生成的是 Ag 和 Cl₂ |
与硫酸钡的对比
Section titled “与硫酸钡的对比”这两个是中学阶段必须同时记住的一对。
| AgCl | BaSO₄ | |
|---|---|---|
| 化学式 | AgCl | BaSO₄ |
| 颜色 | 白色 | 白色 |
| 稀硝酸 | 不溶 | 不溶 |
| 氨水 | 溶解 | 不溶 |
| 检验对象 | Cl⁻ | SO₄²⁻ |
| 沉淀剂 | AgNO₃ | BaCl₂ |
| 酸化用酸 | 稀硝酸 | 稀盐酸 |
| 用途 | 感光材料 | 钡餐、白色颜料 |
注意酸化用酸不同：
- 检验 Cl⁻ 用稀硝酸（因为 Ag₂CO₃ 溶于硝酸）
- 检验 SO₄²⁻ 用稀盐酸（因为 BaCO₃ 溶于盐酸，而盐酸不会干扰 Ba²⁺）
这是考试最常设的陷阱 —— 两处用的酸正好不一样。