碱
在水溶液中电离时，生成的阴离子全部是 OH⁻ 的化合物。
- 属于碱：NaOH → Na⁺ + OH⁻；Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻
- 不属于碱：Cu₂(OH)₂CO₃（碱式盐）、C₂H₅OH（乙醇，有机）
| 分法 | 类别 | 例子 |
|---|---|---|
| 按强弱 | 强碱 | NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂（微溶） |
| 弱碱 | NH₃·H₂O、Mg(OH)₂、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃ | |
| 按溶解性 | 可溶碱 | NaOH、KOH、Ba(OH)₂ |
| 难溶碱 | Cu(OH)₂、Fe(OH)₃、Mg(OH)₂、Al(OH)₃ |
记忆口诀：可溶的强碱只有 钾、钠、钡（Ca(OH)₂ 微溶，算半个）。
通性（四条）
Section titled “通性（四条）”- 与指示剂：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
- 与酸（中和）：NaOH + HCl → NaCl + H₂O ← 本词条与酸直接对应
- 与非金属氧化物：2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O 所以 NaOH 固体必须密封保存，否则吸收空气中 CO₂ 变质
- 与某些盐（复分解）：2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 条件：反应物均可溶，且生成物中有沉淀
类别级反应规则
Section titled “类别级反应规则”| 规则 | 反应物 | 生成物 | 发生条件 |
|---|---|---|---|
| 中和反应 | 碱 + 酸 | 盐 + 水 | 通常可发生 |
| 吸收酸性氧化物 | 碱 + 非金属氧化物 | 盐 + 水 | 碱可溶即可 |
| 复分解 | 碱 + 盐 | 新碱 + 新盐 | 反应物均可溶 + 生成物有沉淀 |
- 碱 ≠ 碱性物质。Na₂CO₃ 溶液显碱性，但它属于盐，不属于碱。详见常见俗名与颜色。
- 难溶碱受热易分解：Cu(OH)₂ —Δ→ CuO + H₂O。
- 浓碱有强腐蚀性，「烧碱」NaOH 的俗名即由此而来。