碳酸氢钠
碳酸氢钠就是小苏打，是碳酸钠的「酸式盐」—— 比碳酸钠多一个氢，性质却差很多。
| 项目 | 内容 |
|---|---|
| 化学式 | NaHCO₃ |
| 俗名 | 小苏打、酸式碳酸钠 |
| 类别 | 盐（酸式盐） |
| 颜色状态 | 白色细小晶体 |
| 溶解性 | 可溶（但比 Na₂CO₃ 小） |
| 相对分子质量 | 84.01 |
| 水溶液酸碱性 | 弱碱性（HCO₃⁻ 水解大于电离） |
考点一：受热分解（最重要的区别）
Section titled “考点一：受热分解（最重要的区别）”2NaHCO₃ —加热→ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解。
这是区分两者的最根本方法，也是「除杂」和「鉴别」题的核心依据。
考点二：与酸、与碱反应
Section titled “考点二：与酸、与碱反应”与酸（HCO₃⁻ 的典型反应）：
NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑离子方程式：HCO₃⁻ + H⁺ → H₂O + CO₂↑与碱（HCO₃⁻ 能继续被中和）：
NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O离子方程式：HCO₃⁻ + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O注意这两个反应的方向相反：
- 遇到酸，HCO₃⁻ 放出 CO₂
- 遇到碱，HCO₃⁻ 变成 CO₃²⁻
所以 HCO₃⁻ 是「两性」的 —— 既能与酸反应也能与碱反应，但原因不同（酸中和它，碱让它失氢）。
与石灰水反应要注意过量问题：
少量 Ca(OH)₂：Ca²⁺ + 2OH⁻ + 2HCO₃⁻ → CaCO₃↓ + CO₃²⁻ + 2H₂O过量 Ca(OH)₂：Ca²⁺ + OH⁻ + HCO₃⁻ → CaCO₃↓ + H₂O这是高一最难的离子方程式之一，先记住「谁少量谁为 1」的原则。
考点三：碳酸钠 vs 碳酸氢钠（必背对比表）
Section titled “考点三：碳酸钠 vs 碳酸氢钠（必背对比表）”| 项目 | Na₂CO₃ | NaHCO₃ |
|---|---|---|
| 俗名 | 纯碱、苏打 | 小苏打 |
| 类别 | 正盐 | 酸式盐 |
| 颜色状态 | 白色粉末 | 白色细小晶体 |
| 溶解性 | 易溶 | 可溶（比 Na₂CO₃ 小） |
| 水溶液碱性 | 较强 | 较弱 |
| 受热 | 稳定，不分解 | 易分解，生成 Na₂CO₃ |
| 与盐酸反应速率 | 较慢（先生成 HCO₃⁻） | 较快，立即冒泡 |
| 与 NaOH | 不反应 | 能反应 |
| 与 CO₂ | Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃ |
不反应 |
两个「唯一」记法：
- 只有 NaHCO₃ 受热分解
- 只有 NaHCO₃ 能与 NaOH 反应
考点四：鉴别方法（四种）
Section titled “考点四：鉴别方法（四种）”① 加热法（最可靠）
分别加热，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCO₃。
② 加 CaCl₂ 或 BaCl₂ 溶液
- Na₂CO₃ → 生成白色沉淀（CaCO₃）
- NaHCO₃ → 不产生沉淀（Ca(HCO₃)₂ 可溶）
这个方法比加石灰水好，因为石灰水与两者都产生沉淀。
③ 逐滴加盐酸
- NaHCO₃ → 立即冒泡
- Na₂CO₃ → 开始不冒泡，滴到一定量后才冒泡（先生成 HCO₃⁻）
④ 测同浓度溶液的碱性
碱性强的是 Na₂CO₃。
考点五：除杂方法
Section titled “考点五：除杂方法”| 情况 | 方法 |
|---|---|
| Na₂CO₃ 固体中混有 NaHCO₃ | 加热（NaHCO₃ 分解） |
| Na₂CO₃ 溶液中混有 NaHCO₃ | 加适量 NaOH 溶液 |
| NaHCO₃ 溶液中混有 Na₂CO₃ | 通入足量 CO₂ |
注意：不能用「加盐酸」的方法除杂 —— 那会把要保留的物质也反应掉。
考点六：用途
Section titled “考点六：用途”- 发酵粉 —— 受热分解产生 CO₂ 使面团膨松
- 治疗胃酸过多 —— 中和 HCl，但会产生 CO₂（胃溃疡患者慎用）
- 泡沫灭火器 —— 与硫酸铝反应产生 CO₂